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硫酸鋁的化學反應方程式
點擊次數(shù)：2353 發(fā)布時間：2022-07-11
1.硫酸法：將鋁土礦粉碎至一定粒度.應釜與硫.酸反應。由氫氧化鋁（或純的高嶺土或鋁礬土）與硫酸反應后，濾去不溶物再結晶而得。
2.將從酸性溶液中結晶生成的水合硫酸鋁晶體緩慢加熱，使其逐步脫水，較后將溫度升高到350℃，則脫水成為無 水硫酸鋁。
常見的鋁鹽
硫酸鋁是常見的鋁鹽之一，易發(fā)生水解，水溶液呈酸性。往溶液中加入可溶性碳酸鹽或硫化物會促使水解：
（1）2Al3++3CO2-3+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）2Al3++3S2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
產生白色絮狀氫氧化鋁沉淀，加熱時它會猛烈膨脹，變成海綿狀物質；煅燒到赤熱時則分解成三氧.化硫和氧化鋁。
硫酸鋁溶液與硫酸鉀溶液混合，使之結晶，可得到一種新的鹽，叫做硫酸鋁鉀K2SO4·Al2 (SO4 ) 3·24H2O，這種鹽稱為復鹽，又稱為鋁鉀礬，俗稱明礬。從組成上看， 它是由兩種簡單的鹽加合而成，但并不是兩種鹽的簡單混合物，而是具有相同晶體結構、有確定組成的化合物。復鹽與配合物的區(qū)別就在于復鹽在固態(tài)或溶液中存在的是簡單離子，而無復雜的配離子。
硫酸鋁以及其他一些可溶性硫酸鹽，彼此也可形成復鹽，其通式為M2ⅠSO4MⅡSO4·6H2O和MⅠ2SO4M2Ⅲ (SO4)3·24H2O。式中MⅠ通常為NH+4，Na+，K+，Rb+，Cs+，Tl+;MⅡ1為Fe2+，Co2+，Ni2+，Zn2+，Cu2+，Hg2+;MuⅢ1為Fe3+， Cr3+，Al3+等。這一類復鹽統(tǒng)稱為礬，例如： 摩爾鹽(NH4) 2SO4·FeSO4·6H2O， 鎂鉀礬K2SO4·MgSO4·6H2O，鉻鉀礬K2SO4·Cr2(SO4) 3·24H2O，鈉明礬 Na2SO4·Al2(SO4)3·24H2O， 銨明礬(NH4 )2SO4·Al(SO4)3·24H2O等。這些礬類，在水中的溶解度比組成它們的相應硫酸鹽要小得多，因而從溶液中結晶時，容易得到較完整的晶體顆粒，易于純化。常常利用制備鋁礬這一步驟，來提純硫酸鋁或制取較純的鋁的化合物。礬類在工業(yè)上有著廣泛的用途，明礬可用來清潔飲用水，還用于鞣革、印染、造紙等工業(yè)。金屬鋁、氧.化鋁或氫氧.化鋁與硫酸作用都可制得硫酸鋁。
2.將從酸性溶液中結晶生成的水合硫酸鋁晶體緩慢加熱，使其逐步脫水，較后將溫度升高到350℃，則脫水成為無 水硫酸鋁。
常見的鋁鹽
硫酸鋁是常見的鋁鹽之一，易發(fā)生水解，水溶液呈酸性。往溶液中加入可溶性碳酸鹽或硫化物會促使水解：
（1）2Al3++3CO2-3+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）2Al3++3S2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
產生白色絮狀氫氧化鋁沉淀，加熱時它會猛烈膨脹，變成海綿狀物質；煅燒到赤熱時則分解成三氧.化硫和氧化鋁。
硫酸鋁溶液與硫酸鉀溶液混合，使之結晶，可得到一種新的鹽，叫做硫酸鋁鉀K2SO4·Al2 (SO4 ) 3·24H2O，這種鹽稱為復鹽，又稱為鋁鉀礬，俗稱明礬。從組成上看， 它是由兩種簡單的鹽加合而成，但并不是兩種鹽的簡單混合物，而是具有相同晶體結構、有確定組成的化合物。復鹽與配合物的區(qū)別就在于復鹽在固態(tài)或溶液中存在的是簡單離子，而無復雜的配離子。
硫酸鋁以及其他一些可溶性硫酸鹽，彼此也可形成復鹽，其通式為M2ⅠSO4MⅡSO4·6H2O和MⅠ2SO4M2Ⅲ (SO4)3·24H2O。式中MⅠ通常為NH+4，Na+，K+，Rb+，Cs+，Tl+;MⅡ1為Fe2+，Co2+，Ni2+，Zn2+，Cu2+，Hg2+;MuⅢ1為Fe3+， Cr3+，Al3+等。這一類復鹽統(tǒng)稱為礬，例如： 摩爾鹽(NH4) 2SO4·FeSO4·6H2O， 鎂鉀礬K2SO4·MgSO4·6H2O，鉻鉀礬K2SO4·Cr2(SO4) 3·24H2O，鈉明礬 Na2SO4·Al2(SO4)3·24H2O， 銨明礬(NH4 )2SO4·Al(SO4)3·24H2O等。這些礬類，在水中的溶解度比組成它們的相應硫酸鹽要小得多，因而從溶液中結晶時，容易得到較完整的晶體顆粒，易于純化。常常利用制備鋁礬這一步驟，來提純硫酸鋁或制取較純的鋁的化合物。礬類在工業(yè)上有著廣泛的用途，明礬可用來清潔飲用水，還用于鞣革、印染、造紙等工業(yè)。金屬鋁、氧.化鋁或氫氧.化鋁與硫酸作用都可制得硫酸鋁。
